溶質與溶液之間的溶解過程是涉及到分子間作用力的。涉及到溶質與溶液的性質，常規會把溶液粗淺分為兩種，極性溶液和非極性溶液。我們所熟知的“相似相容原理”，其實本質就和分子間的作用力有關系。

當非極性氣體溶解于溶劑中時，主要依靠溶質分子與溶劑分子間的色散作用，即使在極性溶劑中誘導作用的貢獻也是很小的。因此，當氣體分子的極化率增加時溶解度也相應地增加。溶劑性質的影響要復雜一些，當溶劑的極化率增大時，雖然有利于溶質和溶劑的相互作用，但是溶劑分子間的相互作用也增強了，這又不利于溶解。

一般來說，極性物質在非極性溶劑中的溶解度比較小，而在極性溶劑中溶解度則較大。反之非極性物質則比較容易溶解于非極性溶劑中，在極性溶劑中的溶解度則較小。極性與非極性物質形成的溶液，往往是正偏差，其蒸氣壓高于理想溶液值，沸點則降低。

氫鍵的形成對混合物性質有顯著影響。例如氯仿、乙炔能很好地溶解于乙醚、丙酮中，因為它們之間實質上是形成了絡合物。但是對某些物質則視形成絡合物以及它們的自締合強度的差異而定。例如氯仿就能很好地溶解于甲醇中，是因為氯仿與甲醇的作用強于甲醇的自締合。

但是氯仿卻很難溶解于水中，是因為水的自締合太強了。而二氧六環（1，4-二氧六環）卻能溶于水中，說明它作為一個質子受體，其強度大到可以與水競爭。氫鍵的形成或破壞將使溶液的蒸氣壓與沸點偏離理想。

例如乙醇自締合很強，當溶解于四氯化碳中后，由于稀釋，使締合度降低，因而蒸氣壓升高，并形成低恒沸點。而丙酮與氯仿由于生成絡合物，蒸氣壓降低，形成高恒沸點。

但是對某些物質混合時情況就比較復雜，例如，二氧六環與醋酸，一方面它們之間形成分子間氫鍵使蒸氣壓下降，另一方面醋酸自締合的解離使蒸氣壓升高，在這個例子中，兩者競爭的結果蒸氣壓仍下降，形成高恒沸點。當然，氫鍵只是原因之一，其它類型的分子間力的影響也應重視。